Question

Знайти масу осаду який утворюється при взаємодії 73 граму хлоридної кислоти НСІ з аргентом нітратом

Answer 1

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
n(HCl)=m/M=73г/36.5г/моль=2 моль
n(AgCl)=2 моль(из пропорции)
m(AgCl)=n*M=143.5 г/моль*2 моль=287 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання потрібно врахувати хімічну реакцію між хлоридною кислотою (HCl) та аргентовим нітратом (AgNO3), а також обчислити масу осаду, що утворюється.

Спочатку запишемо збалансовану реакцію між HCl та AgNO3:

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

За даними у завданні, маса HCl дорівнює 73 грами. Нам потрібно знайти масу утвореного AgCl.

Розрахунок:

1. Знайдемо молярну масу HCl: Молярна маса H = 1 г/моль Молярна маса Cl = 35.5 г/моль Молярна маса HCl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль

2. Використовуємо молярні співвідношення збалансованої реакції для порівняння мас AgCl та HCl: 1 моль HCl утворює 1 моль AgCl

3. Знайдемо кількість молей HCl, використовуючи його масу: Маса HCl = 73 г Кількість молей HCl = маса HCl / молярна маса HCl = 73 г / 36.5 г/моль ≈ 2 моля

4. За молярним співвідношенням, кількість молей AgCl буде такою ж, як кількість молей HCl.

5. Знайдемо масу AgCl: Кількість молей AgCl = 2 моля Молярна маса Ag = 107.87 г/моль Молярна маса Cl = 35.5 г/моль Молярна маса AgCl = 107.87 г/моль + 35.5 г/моль = 143.37 г/моль

   Маса AgCl = кількість молей AgCl * молярна маса AgCl = 2 моля * 143.37 г/моль ≈ 286.74 г

Отже, маса осаду AgCl, який утворюється при взаємодії 73 грамів хлоридної кислоти HCl з аргентовим нітратом AgNO3,