Question

Реакция алюминия с соляной кислотой протекает по уравнению 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Какой объем водорода выделится, если в реакцию вступило 142,35 грамм кислоты?

Answer 1

Если мы знаем массу кислоты, то можем узнать количество вещества: n=m/M=142,35/36,5=4ммоль
Количество вещества водорода=(4/6)*3=2ммоль
V(H2)=n*vm=2*22,4=44,8мл

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны определить количество вещества соляной кислоты (HCl) и затем использовать соотношение коэффициентов в уравнении реакции для определения количества выделившегося водорода (H2).

Шаг 1: Определение количества вещества соляной кислоты (HCl) Масса вещества HCl, данная в задаче, равна 142,35 г. Чтобы определить количество вещества HCl, мы должны разделить эту массу на молярную массу HCl. Молярная масса HCl равна сумме масс атомов водорода (H) и хлора (Cl), и она равна примерно 36,46 г/моль.

Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество вещества HCl = 142,35 г / 36,46 г/моль

Шаг 2: Использование соотношения коэффициентов реакции Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моля алюминия (Al) реагируют с 6 молями соляной кислоты (HCl) и образуют 3 моля водорода (H2).

Исходя из этого, мы можем составить пропорцию: 2 моль Al : 6 моль HCl = 3 моль H2 : V моль H2

Используя найденное количество вещества HCl (из шага 1), мы можем решить эту пропорцию, чтобы найти V (количество вещества H2): 2 моль Al / 6 моль HCl = 3 моль H2 / V моль H2

V моль H2 = (3 моль H2 * 6 моль HCl) / 2 моль Al

Шаг 3: Перевод количества вещества H2 в объем Объем вещества можно определить, зная количество вещества (в молях) и использовав идеальный газовый закон. При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль идеального газа занимает примерно 22,4 л.

Объем H2 = V моль H2 * 22,4 л/моль

Вычислив значение V (количество вещества H2) и затем умножив его на 22,4 л/моль, мы получим итоговый объем водорода, выделившегося в реакции.

Пожалуйста, предоставьте время на выполнение всех вычислений.