Question

ХИМИЯ:сколько литров при н.у диоксида серы получится при обжиге 3кг руды,содержащей 80% FeS2?

Answer 1

4FeS2+11O2 => 2Fe2O3+8SO2
m (Fe2S)=3000г×0.8=2400г
M (FeS2)=120г/моль
m (FeS2)=120г/моль×4моль=480г
V (SO2)=22.4л/моль×8моль=179.2л
V (SO2)=(179.2л×2400г)÷480г=896л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами в химической реакции обжига диоксида серы (SO₂). Уравнение реакции обжига диоксида серы (SO₂) выглядит следующим образом:

2FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Из этого уравнения видно, что 2 моль FeS₂ требуются для образования 8 моль SO₂. Теперь мы можем использовать это соотношение для определения количества SO₂, полученного при обжиге 3 кг руды.

Сначала определим массу FeS₂ в 3 кг руды. Руда содержит 80% FeS₂, поэтому масса FeS₂ будет составлять:

Масса FeS₂ = 3 кг × 0,8 = 2,4 кг

Теперь переведем массу FeS₂ в моль, используя его молярную массу. Молярная масса FeS₂ равна сумме атомных масс железа (Fe) и серы (S), умноженных на 2 (так как в молекуле FeS₂ содержится 2 атома железа и 2 атома серы):

Молярная масса FeS₂ = (55,85 г/моль × 2) + (32,06 г/моль × 2) = 111,7 г/моль

Теперь мы можем определить количество молей FeS₂:

Количество молей FeS₂ = Масса FeS₂ / Молярная масса FeS₂ = 2,4 кг / 111,7 г/моль ≈ 21,5 моль

Так как соотношение между FeS₂ и SO₂ составляет 2:8, то количество молей SO₂ будет в 4 раза больше количества молей FeS₂:

Количество молей SO₂ = Количество молей FeS₂ × (8/2) = 21,5 моль × 4 = 86 моль

Теперь, чтобы определить объем SO₂ при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния газа:

V = n × V₀

где V - объем газа при н.у., n - количество молей газа, V₀ - молярный объем газа при н.у., равный примерно 22,4 л/моль.

Таким образом, объем SO₂ при н.у. будет:

V = 86 моль × 22,4 л/моль ≈ 1926,4 л

Поэтому, при обжиге 3 кг руды, содержащей