Question

Помогите пожалуйста ! Смесь кислорода и аммиака объёмом 100 см3 пропустили через избыток раствора кислоты. Определите массу непоглощённого газа, если объёмная доля аммиака в смеси 35%.

Answer 1

Аммиак поглотится кислотой полностью, останется кислород 65см3, что соответствует массе 65÷22,4×32=92,86мг

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны рассмотреть реакцию аммиака с кислотой и использовать законы соответствующей стехиометрии.

Известно, что объемная доля аммиака в смеси составляет 35%. Это означает, что в 100 мл смеси содержится 35 мл аммиака.

Теперь рассмотрим реакцию аммиака (NH₃) с кислотой (H₂SO₄): NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Из уравнения видно, что для полного превращения одной молекулы аммиака требуется одна молекула кислоты. Следовательно, объем раствора кислоты, необходимый для реакции с 35 мл аммиака, составит также 35 мл.

Таким образом, общий объем реагентов будет составлять 70 мл (35 мл аммиака + 35 мл кислоты). Изначально имелся объем смеси 100 мл, следовательно, 30 мл остается непоглощенным газом.

Чтобы определить массу непоглощенного газа, нам также понадобятся данные о плотности аммиака. Допустим, плотность аммиака составляет 0,73 г/мл.

Масса непоглощенного газа равна его объему, умноженному на его плотность: Масса = Объем × Плотность

В данном случае: Масса = 30 мл × 0,73 г/мл

Выполняя вычисления, получаем: Масса = 21,9 г

Таким образом, масса непоглощенного газа составляет 21,9 г.