Question

Помогите решить задачу: сколько литров газа выделится при взаимодействии раствора содержащего 24 г карбоната натрия с 98г раствора серной кислоты массовой долей её в растворе 20%

Answer 1

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+. H2O+CO2
Знайдемо масу сульфатноіі кислоти в суміші. 98-100%,x-20%,,,,,,, x=98*20/100=19,6
Потім знайдем чи натрій карбонат внадлишку чи в недостачі
X/106=19,6/98
X=21,2
Отже йдем по сульфатній кислоті 19,6/98=x/22,4
X=4.48
Відповідь:V=4.48

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала найти мольные массы соответствующих веществ: карбоната натрия (Na2CO3) и серной кислоты (H2SO4).

Мольная масса Na2CO3: Na = 22,99 г/моль C = 12,01 г/моль O = 16,00 г/моль

Масса Na2CO3 = 24 г Молярная масса Na2CO3 = 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + (16,00 г/моль × 3) = 105,99 г/моль

Мольная масса H2SO4: H = 1,01 г/моль S = 32,07 г/моль O = 16,00 г/моль

Масса H2SO4 = 98 г Молярная масса H2SO4 = (1,01 г/моль × 2) + 32,07 г/моль + (16,00 г/моль × 4) = 98,09 г/моль

Теперь мы можем найти количество вещества (в молях) для каждого реагента, используя их массы и молярные массы.

Количество Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 = 24 г / 105,99 г/моль ≈ 0,226 моль

Количество H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 98 г / 98,09 г/моль ≈ 1 моль

Из уравнения реакции мы видим, что на каждый моль Na2CO3 требуется 2 моля H2SO4 для полного взаимодействия. Таким образом, у нас есть достаточно H2SO4 для полного реагирования с Na2CO3.

Объем газа, выделенного при реакции, можно рассчитать, зная, что на каждый моль реагента образуется 1 моль газа (CO2).

Объем газа (CO2) = количество Na2CO3 (в молях) = 0,226 моль

Теперь мы можем рассчитать объем газа (CO2) в литрах, используя идеальный газовый закон, предполагая стандартные условия (температура 273,15 К и давление 1 атм):

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

T = 273,15 К P = 1 атм