Question

44.9 л аммиака ( при н.у.) смешано с 80 г ххлороводорода. Какое ноаое вещество и в каком количестве должно образоваться в результате реакции?

Answer 1

.........................................

Answer 2

Для определения нового вещества, образующегося в результате реакции, необходимо знать уравнение реакции между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl). Уравнение реакции между ними выглядит следующим образом:

NH3 + HCl → NH4Cl

Согласно этому уравнению, аммиак (NH3) и хлороводород (HCl) реагируют, образуя хлорид аммония (NH4Cl). При этом одна молекула аммиака (NH3) реагирует с одной молекулой хлороводорода (HCl), образуя одну молекулу хлорида аммония (NH4Cl).

Чтобы определить, сколько вещества образуется в результате реакции, нужно рассмотреть, какое из веществ является ограничивающим реагентом. Ограничивающий реагент определяется по его стехиометрическому соотношению с другим реагентом.

Молярная масса аммиака (NH3) равна примерно 17 г/моль, а молярная масса хлороводорода (HCl) равна примерно 36.5 г/моль.

Для расчета количества образующегося хлорида аммония (NH4Cl) нужно определить, сколько молей каждого реагента имеется.

Масса аммиака (NH3) равна 44.9 г, поэтому количество молей аммиака можно рассчитать следующим образом:

моли NH3 = масса NH3 / молярная масса NH3 = 44.9 г / 17 г/моль ≈ 2.64 моль NH3

Масса хлороводорода (HCl) равна 80 г, поэтому количество молей хлороводорода можно рассчитать следующим образом:

моли HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 80 г / 36.5 г/моль ≈ 2.19 моль HCl

Так как стехиометрическое соотношение между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl) составляет 1:1, ограничивающим реагентом будет реагент, имеющий меньшее количество молей. В данном случае это хлороводород (HCl) с 2.19 молями.

Таким образом, количество молей хл