Question

При электролизе водяного раствора CuCl 2на аноде выделилось 560мл газа. Найти массу меди выделившейся на катоде

Answer 1

На аноде: 2Cl- -2e- = Cl2, на катоде: Cu2+ +2e- = Cu, сумм-е ур-е CuCl2 = Cu + Cl2, из кот-го видно, что Cu и Cl2 обр-ся в эквимол-х кол-х, след-но на аноде выд-сь 64*(560/1000/22.4) = 1.6 г Cu.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо учесть химическое уравнение реакции электролиза водного раствора CuCl₂ и применить закон Фарадея.

Химическое уравнение реакции электролиза CuCl₂: 2CuCl₂(aq) → 2Cu(s) + Cl₂(g)

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы CuCl₂, выделяется 1 молекула Cl₂ и 2 молекулы Cu.

Объём газа, выделившегося на аноде, составляет 560 мл. Так как Cl₂ является газом, это означает, что выделилась 1 молекула Cl₂.

Таким образом, для 2 молекул CuCl₂ выделилась 1 молекула Cl₂ и 2 молекулы Cu.

Масса меди выделившейся на катоде равна массе 2 молекул Cu.

Для решения задачи необходимо знать молярную массу меди (Cu). Молярная масса меди составляет около 63,55 г/моль.

Масса меди выделившейся на катоде: Масса Cu = 2 * молярная масса Cu = 2 * 63,55 г/моль

Таким образом, масса меди, выделившейся на катоде, равна примерно 127,1 г.