Question

Имеются три раствора солей одинаковой концетрации: Na₂CO₃, NaCl, FeCl₃. Расположите их в порядке увеличения pH раствора. Ответ подтвердите ионными уравнениями

Answer 1

Соль Na2CO3 образована слабой кислотой и сильным основанием.

Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(2-)

2Na(+) + CO3(2-) + H2O = 2Na(+) + HCO3(-) + OH(-)

CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

pH>7, щелочная среда.

Соль NaCl образована сильной кислотой и сильным основанием, поэтому среда нейтральная.

pH=7.

Соль FeCl3 образована сильной кислотой и слабым основанием.

FeCl3 = Fe(3+) + 3Cl(-)

Fe(3+) +3Cl(-) + H2O = FeOH(2+) +3Cl(-) + H(+)

FeCl3 + H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl

pH<7, кислая среда.

FeCl3, NaCl, Na2CO3.

Answer 2

Для определения порядка увеличения pH растворов солей, мы можем рассмотреть ионные уравнения реакций этих солей с водой. Реакции гидролиза солей могут вызывать изменение pH растворов.

1. Na₂CO₃: Na₂CO₃ + H₂O → 2Na⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻

В результате гидролиза ионов HCO₃⁻ в растворе образуется OH⁻, что приводит к повышению pH. Таким образом, раствор Na₂CO₃ будет иметь более высокий pH по сравнению с NaCl и FeCl₃.

2. NaCl: NaCl + H₂O → Na⁺ + Cl⁻

В данном случае ионы Na⁺ и Cl⁻ не подвергаются гидролизу, поэтому pH раствора останется неизменным. Раствор NaCl будет иметь нейтральный pH.

3. FeCl₃: FeCl₃ + 3H₂O → Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₃O⁺

Ионы Fe³⁺ и Cl⁻ не подвергаются гидролизу, но в данном случае присутствуют ионы H₃O⁺, которые повышают концентрацию ионов H⁺ и понижают pH раствора. Таким образом, раствор FeCl₃ будет иметь наиболее низкий pH по сравнению с Na₂CO₃ и NaCl.

Таким образом, порядок увеличения pH растворов будет: FeCl₃ < NaCl < Na₂CO₃.