Question

Какой объем аммиака можно получить, если для его синтеза использовать водород, выделяющийся при взаимодействии 8,1 г алюминия с 200 мл раствора с плотностью 1,3 г/мл и массовой долей гидроксида натрия 20%.

Answer 1

Решение данной задачи в фото ниже.

Answer 2

Давайте разобьем эту задачу на несколько шагов.

Шаг 1: Найдем количество гидроксида натрия (NaOH) в растворе. Масса раствора можно рассчитать, умножив его плотность на его объем: масса = плотность * объем = 1,3 г/мл * 200 мл = 260 г Масса NaOH в растворе составит 20% от общей массы раствора: масса NaOH = 20% * 260 г = 52 г

Шаг 2: Найдем количество моль NaOH. Для этого нам понадобится молярная масса NaOH, которая составляет 22,99 г/моль для Na, 16 г/моль для O и 1,01 г/моль для H. Таким образом, общая молярная масса NaOH составляет: 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 40 г/моль Количество моль NaOH можно рассчитать, разделив его массу на его молярную массу: количество моль NaOH = 52 г / 40 г/моль ≈ 1,3 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество моль водорода (H2), выделяющегося при реакции. Реакция алюминия с гидроксидом натрия приводит к образованию аммиака (NH3) и алюминатного иона (Al(OH)₄⁻). В этой реакции каждый моль алюминия (Al) соответствует выделению трех моль водорода (H2). Таким образом, количество моль водорода (H2), выделяющегося при реакции, составит: количество моль H2 = 3 * количество моль Al = 3 * 8,1 г / (27 г/моль) ≈ 9,1 моль

Шаг 4: Рассчитаем количество моль аммиака (NH3), которое можно получить. По химическому уравнению балансировки реакции, на каждый моль алюминия (Al) образуется 2 моля аммиака (NH3). Таким образом, количество моль аммиака (NH3), которое можно получить, составит: количество моль NH3 = 2 * количество моль Al = 2 * 8,1 г / (27 г/моль) ≈ 4,8 моль

Шаг 5: Рассчитаем объем аммиака (NH3) при стандартных условиях (нормальных условиях), используя идеальный газовый закон. Объем аммиака можно рассчитать,