Question

СРОЧНО!!!!!! 1. Какой объем водорода выделится при взаимодействии с водой 26г натрия, содержащего 10% примесей? 2. Дана схема превращений : Ca-x-Ca(OH)2-Ca(NO3)2 Даю максимальное количество баллов!!!!

Answer 1

Все понятно без объяснений.

Answer 2

1. Для решения этой задачи необходимо определить количество натрия, которое будет взаимодействовать с водой. Далее можно использовать химическую реакцию, чтобы вычислить объем выделяющегося водорода.

Сначала найдем количество натрия без примесей: Масса натрия = 26 г - (26 г × 10%) = 26 г - 2.6 г = 23.4 г

Молярная масса Na = 23 г/моль Количество молей натрия = масса натрия / молярная масса натрия Количество молей натрия = 23.4 г / 23 г/моль ≈ 1.017 моль

Согласно химическому уравнению, одна моль натрия взаимодействует с одной молью воды и образует одну моль водорода: Na + H2O → NaOH + H2

Таким образом, количество молей водорода, выделяющегося при реакции, равно количеству молей натрия. Следовательно, объем водорода будет равен объему молярного газа при стандартных условиях (STP), который составляет около 22.4 литра/моль.

Объем водорода = количество молей водорода × объем молярного газа (STP) Объем водорода = 1.017 моль × 22.4 литра/моль ≈ 22.78 литра

Таким образом, при взаимодействии 26 г натрия с 10% примесями с водой выделится примерно 22.78 литра водорода.

2. Данная схема представляет последовательное превращение кальция (Ca) в гидроксид кальция (Ca(OH)2), а затем в нитрат кальция (Ca(NO3)2).

Ca → x → Ca(OH)2 → y → Ca(NO3)2

Поскольку не указаны конкретные значения "x" и "y" в схеме, невозможно точно определить количество баллов. Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их, чтобы я мог помочь вам более подробно.