Question

Какой объем при н.у оксида серы(iv) образуется при сжигании серы масой 6,4г

Answer 1

S+O2=SO2 
n(S)=6.4/32=0.2моль 
Из ур-я:1моль серы-1моль оксида 
0,2моль серы-0,2моль оксида 
V(SO2)=0.2*22.4=4.48л

Answer 2

4.48кг,метров вот и все чего сложного

Answer 3

Для решения данной задачи, необходимо знать уравнение реакции сжигания серы:

S + O₂ → SO₂

Из уравнения видно, что каждая молекула серы реагирует с одной молекулой кислорода и образует одну молекулу диоксида серы (SO₂). Таким образом, количество молекул диоксида серы будет равно количеству молекул серы.

Для начала, найдем количество молекул серы по ее массе. Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль. Используя соотношение между массой, молярной массой и количеством вещества (молей):

масса = молярная масса × количество вещества

количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества серы = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль

Таким образом, количество молекул серы составляет также 0,2 моль.

Поскольку каждая молекула серы образует одну молекулу диоксида серы, то количество молекул диоксида серы также будет равно 0,2 моль.

Теперь, чтобы найти объем диоксида серы при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвинах и P - давление.

При н.у. (температура 0 °C или 273,15 K, давление 1 атм или 101,325 кПа), уравнение можно упростить:

V = n × 22,4 л/моль

V = 0,2 моль × 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, объем диоксида серы (SO₂) при нормальных условиях, образующийся при сжигании серы массой 6,4 г, составляет 4,48 л.