Question

7% раствора соляной кислоты массой 80 г полностью нейтрализован раствором гидроксида натрия. Масса образовавшейся соли равна: 1) 9•10(-3 степени) 2) 8 г 3) 3,4 г 4) 0,007 кг

Answer 1

M(чист. HCl) = 80*0,07 = 5,6 г 
n(HCl) = 5,6 г / 36,5 г/моль = 0,15 моль 

0,15 моль          Х г
HCl + NaOH = NaCl + H2O
1 моль             58,5 г/моль

0,15 / 1 = Х / 58,5

Х = 0,15 * 58,5 = 8,775 г

Ответ: масса образовавшейся соли равна 8,775 г

Больше всего подходит ответ под цифрой 2

Answer 2

Для решения этой задачи нужно применить принцип сохранения массы.

Соляная кислота (HCl) и гидроксид натрия (NaOH) реагируют в соотношении 1:1, образуя натрий хлорид (NaCl) и воду (H2O).

Масса соляной кислоты равна 80 г, что означает, что в растворе содержится 80 г HCl.

Так как 7% раствор соляной кислоты полностью нейтрализован гидроксидом натрия, масса гидроксида натрия, использованного для нейтрализации, будет также равна 80 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли (NaCl) будет равна массе использованной соляной кислоты или массе использованного гидроксида натрия, что равно 80 г.

Ответ: 80 г (вариант 2).