Question

Рассчитайте объем 20%-ного раствора (плотность = 1,1г\мл) соляной кислоты, необходимого для получения 5,6л СО2 (н.у) из известняка с 5%-ной примесью.

Answer 1

СаСО3+2НСl=СаСl+H2O+CO2
5,6---22,4л.
х-----73г/моль    отсюда х=18,25г.

18,25----20%
V*1,1---100% отсюда v=82,95мл.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов:

1. Рассчитаем массу известняка, необходимого для получения 5,6 л СО2 (н.у). Согласно уравнению реакции:

CaCO3 + 2HCl → CO2 + CaCl2 + H2O

Молярная масса известняка (CaCO3) = 100,09 г/моль. Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44,01 г/моль.

Масса CO2 = 5,6 л × (44,01 г/моль) = 246,856 г.

Для получения 1 моль CO2 необходимо 1 моль CaCO3. Таким образом, масса CaCO3 = 246,856 г.

2. Рассчитаем массовую долю CaCO3 в известняке с 5%-ной примесью.

Масса чистого CaCO3 = масса CaCO3 / (1 - 5%) = 246,856 г / 0,95 = 259,85 г.

3. Рассчитаем массу соляной кислоты, необходимую для реакции с известняком.

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между CaCO3 и HCl равно 1:2. Таким образом, масса HCl = 2 × масса CaCO3 = 2 × 259,85 г = 519,7 г.

4. Рассчитаем объем 20%-ного раствора соляной кислоты.

Плотность раствора = 1,1 г/мл. Пусть V обозначает объем 20%-ного раствора.

Масса HCl = плотность × V. V = масса HCl / плотность = 519,7 г / 1,1 г/мл = 472,45 мл.

Таким образом, объем 20%-ного раствора соляной кислоты, необходимого для получения 5,6 л СО2 (н.у) из известняка с 5%-ной примесью, составляет примерно 472,45 мл.