Question

Яка кількість гідрокарбонату кальцію необхідно для реакції з гашеним вапном, що утворилося 250 г карбоната кальцію?

Answer 1

Ответ:

Напишемо реакцію

CaCO3 = CaO + CO2

Маса зменшилася через те, що виділився вуглекислий газ, він нам і допоможе в подальших розрахунках

Рахуємо масу СО2

250 - 228 = 22 г

Рахуємо кількість речовини СО2

n = m / M = 22 / 44 = 0.5 моль

З рівняння реакції бачимо, що скільки утворюється СО2, стільки ж утворюється і СаО, і в нашому випадку це 0,5 моль

Рахуємо масу СаО

m = n * M = 0.5 * 56 = 28 г

Значить в 228 г твердого залишку є 28 г СаО

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цього завдання необхідно врахувати хімічну реакцію між гідрокарбонатом кальцію (Ca(HCO₃)₂) і гашеним вапном (Ca(OH)₂). Реакція виглядає наступним чином:

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O + CO₂

З рівняння реакції видно, що одна молекула гідрокарбонату кальцію реагує з однією молекулою гашеного вапна, утворюючи дві молекули карбоната кальцію.

Знайдемо молярну масу карбоната кальцію (CaCO₃) і гідрокарбонату кальцію (Ca(HCO₃)₂):

• Молярна маса CaCO₃ = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) = 100,09 г/моль
• Молярна маса Ca(HCO₃)₂ = 40,08 г/моль + (2 * (1,01 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль)) = 162,11 г/моль

Тепер можна обчислити кількість молей карбоната кальцію, яка утвориться з 250 г карбоната кальцію:

Кількість молей CaCO₃ = маса / молярна маса = 250 г / 100,09 г/моль ≈ 2,499 моль

Оскільки одна молекула гідрокарбонату кальцію утворює дві молекули карбоната кальцію, то кількість молей гідрокарбонату кальцію буде рівна половині кількості молей карбоната кальцію:

Кількість молей Ca(HCO₃)₂ = 0,5 * 2,499 моль ≈ 1,249 моль

Таким чином, для реакції з гашеним вапном, що утворилося 250 г карбоната кальцію, необхідно близько 1,249 моль гідрокарбонату кальцію.