Question

при электролизе раствора содержащего нитрат меди 2 массой 188г на катоде выделятся веществомассой ...?

Answer 1

      188                  x                               
2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu+O2+4HNO3
      376                 128                             
x=188*128\376=64

Answer 2

Для расчета массы вещества, выделяющегося на катоде при электролизе раствора содержащего нитрат меди (Cu(NO3)2), нам необходимо учесть реакции, происходящие на аноде и катоде.

На аноде происходит окисление ионов нитрата (NO3-) в кислород (O2) и освобождение электронов:

4NO3- - 12e- -> 2O2 + 4NO3-

На катоде происходит восстановление ионов меди (Cu2+) с использованием этих электронов:

Cu2+ + 2e- -> Cu

Из этих реакций видно, что каждый медный ион (Cu2+) требует 2 электрона для восстановления в медь. Следовательно, масса меди, выделяющейся на катоде, будет зависеть от количества восстановленных медных ионов.

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 187.55 г/моль

Чтобы определить количество моль Cu(NO3)2, содержащегося в 188 г раствора, используем следующую формулу:

Количество моль = масса / молярная масса

Количество моль Cu(NO3)2 = 188 г / 187.55 г/моль = 1 моль

Так как каждый медный ион требует 2 электрона для восстановления, то количество моль медных ионов (Cu2+) будет равно количеству моль Cu(NO3)2 умноженному на 2:

Количество моль Cu2+ = 1 моль * 2 = 2 моль

Теперь мы можем рассчитать массу меди, выделяющейся на катоде, используя молярную массу меди:

Масса Cu = количество моль * молярная масса Cu

Масса Cu = 2 моль * 63.55 г/моль = 127.1 г

Таким образом, при электролизе раствора, содержащего 188 г нитрата меди, на катоде выделяется 127.1 г меди.