Question

Через 175 г раствора серной кислоты с массовой долей 14% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Answer 1

Х
H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4
mсоли=175*0,14=24,5г
n=24,5/98=0,25моль
Х/2 = 0,25/1.
Х=0,5моль
V=22,4*0,5=11,2л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить количество аммиака, которое вступило в реакцию с раствором серной кислоты.

1. Сначала найдём массу серной кислоты в растворе. Массовая доля серной кислоты равна 14%, а общая масса раствора составляет 175 г.

Масса серной кислоты = 14% * 175 г = 0.14 * 175 г = 24.5 г

2. Далее найдём количество вещества серной кислоты, используя её молярную массу. Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна 98 г/моль.

Количество вещества серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты Количество вещества серной кислоты = 24.5 г / 98 г/моль = 0.25 моль

3. По уравнению реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и аммиаком (NH₃), одна моль серной кислоты реагирует с двумя молями аммиака, образуя одну моль сульфата аммония ((NH₄)₂SO₄).

Из этого уравнения следует, что количество вещества аммиака будет в два раза больше, чем количество вещества серной кислоты.

Количество вещества аммиака = 2 * Количество вещества серной кислоты Количество вещества аммиака = 2 * 0.25 моль = 0.5 моль

4. Наконец, найдём объём аммиака при нормальных условиях (н.у.) с использованием уравнения состояния идеального газа.

Объём аммиака (н.у.) = Количество вещества аммиака * объём моля газа при н.у. Объём моля газа при н.у. составляет примерно 22.4 л/моль.

Объём аммиака (н.у.) = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

Таким образом, объём аммиака, вступившего в реакцию с раствором серной кислоты, составляет 11.2 л (н.у.).