Question

Составить уравнение ОВР методом электронного баланса Ni+NCL-NiCL2+H2

Answer 1

Ni + 2HCl = NiCl2+ H2

Ni(0) -2e = Ni(+2)   1   в-ль, ок-ие

2H(+) +2e = H2(0) 1   ок-ль, в-ие

Answer 2

Чтобы составить уравнение ОВР (окислительно-восстановительной реакции) методом электронного баланса, сначала определим окислитель и восстановитель в данной реакции.

Окислитель - химическое вещество, которое само восстанавливается (получает электроны) и окисляет другое вещество. В данной реакции NiCL (никель хлорид) окисляется до NiCL2 (дихлорид никеля).

Восстановитель - химическое вещество, которое само окисляется (отдает электроны) и восстанавливает другое вещество. В данной реакции H2 (водород) восстанавливается до нейтрального состояния.

Теперь выразим ионный и электронный баланс для данной реакции:

Ионный баланс: Слева: Ni + NCL Справа: NiCL2 + H2

Электронный баланс: Слева: Ni^0 (0 зарядов) + NCL^0 (0 зарядов) Справа: Ni^2+ (2 заряда) + 2Cl^- (1 заряд) + H2^0 (0 зарядов)

Так как уравнение ОВР должно быть сбалансированным в отношении ионов и электронов, уравняем его путем добавления коэффициентов перед соответствующими соединениями:

Ni + NCL - NiCL2 + H2

2Cl^- + 2e^- -> Cl2 (добавляем 2 перед Cl^-) 2H^+ + 2e^- -> H2 (добавляем 2 перед H^+)

Теперь окончательное сбалансированное уравнение ОВР будет выглядеть следующим образом:

2Ni + 2NCL - 2NiCL2 + H2

2Cl^- + 2e^- -> Cl2 2H^+ + 2e^- -> H2

Это уравнение показывает окисление Ni и восстановление H2 в данной реакции.