Question

Срочно!!! Помогите пожалуйста! Найти массу серной кислоты, необходимой для реакции с 342 г раствора гидроксида бария

Answer 1

Составим уравнение Ba(OH)2+CO2 = BaCO3 + H2O

Находим массу чистого гидроксида бария m(Ba(OH)2)=0,025*342=8,55 (гр)

Находим массу гидроксида бария в уравнении m(Ba(OH)2)=137+2+32=171 (гр)

Находим объем углекислого газа в уравнении V(CO2)=22,4 (л)

Составим пропорцию

x=8,55*22,4/171=1,12 (л) — объем газа.

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно составить уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного реагирования 1 моль серной кислоты (H2SO4) требуется 1 моль гидроксида бария (Ba(OH)2). Теперь необходимо найти количество молей гидроксида бария в 342 г.

Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна:

(1 x атомная масса бария) + (2 x атомная масса кислорода) + (2 x атомная масса водорода) = (1 x 137.33) + (2 x 16.00) + (2 x 1.01) = 171.34 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей гидроксида бария:

моль = масса / молярная масса моль = 342 г / 171.34 г/моль ≈ 2 моль

Таким образом, для реакции с 342 г раствора гидроксида бария потребуется 2 моля серной кислоты.

Надеюсь, эта информация поможет вам решить вашу задачу! Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.