Question

Элемент 1-й группы образует оксид , в котором его w(массовая доля)=82.98%. Определите химический элемент.

Answer 1

Элементы первой группы образуют оксиды - Е₂О.
На долю [Е₂] - приходится - 82,98%, тогда на долю [О] - приходится 100% - 82,98% = 17,02%
Относительная Атомная масса [О] - 16 
Cоставляем пропорцию:
16   занимают                 17,02%, а
2 Х( т.к.два атома)  занимают 82,98%,   тогда  2Х = 16×82,98÷17,02 
                                                                             2Х =78
                                                                               Х = 39
Это соответствует  относительной атомной массе Калия. Тогда оксид имеет формулу К₂О.

Answer 2

Для определения химического элемента, образующего оксид с массовой долей 82.98%, из 1-й группы, нужно обратиться к периодической таблице элементов.

В 1-й группе периодической таблицы находятся щелочные металлы: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr).

Известно, что массовая доля элемента в соединении (оксиде) составляет 82.98%. Зная, что щелочные металлы образуют оксиды, имеющие общую формулу M2O (где M обозначает металл), мы можем определить химический элемент.

Для вычисления массовой доли кислорода (O) в оксиде, мы вычтем массовую долю щелочного металла из 100%:

100% - 82.98% = 17.02%

Таким образом, массовая доля кислорода в оксиде составляет 17.02%.

Поскольку оксид имеет формулу M2O, где массовая доля кислорода составляет 17.02%, можем заключить, что массовая доля щелочного металла (M) равна:

100% - 17.02% = 82.98%

Таким образом, химический элемент, образующий данный оксид с массовой долей 82.98%, из 1-й группы периодической таблицы, это калий (K).