Question

Рассчитать объем водорода (н.у) образующегося при взаимодействии 9,2 Г этилового спирта с избытком металлического натрия письменно, пожалуйста!!​

Answer 1

Ответ:

V (H₂) = 4.48 л

Объяснение:

Напишем уравнение реакции:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

Из уравнения реакции:

ν (H₂) = 0.5ν (Na) = 0.5m (Na) / M (Na) = 0.5 * 9.2 г / 23 г/моль = 0.2 моль

V (H₂) = ν (H₂) * Vm = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Answer 2

Чтобы рассчитать объем водорода, образующегося при взаимодействии этилового спирта (C₂H₅OH) с избытком металлического натрия (Na), необходимо сначала установить уравнение реакции. Реакция между этиловым спиртом и натрием выглядит следующим образом:

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль этилового спирта (C₂H₅OH) образует 1 моль водорода (H₂). Чтобы рассчитать объем водорода, сначала найдем количество вещества этилового спирта в молях.

Молярная масса этилового спирта (C₂H₅OH) составляет приблизительно 46 г/моль.

Масса этилового спирта (C₂H₅OH) = 9,2 г

Количество вещества этилового спирта (C₂H₅OH) = масса / молярная масса = 9,2 г / 46 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как реакция между этиловым спиртом и натрием происходит в соотношении 1:1, количество вещества водорода (H₂) также будет 0,2 моль.

Объем одного моля любого газа при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л.

Объем водорода (H₂) = количество вещества × объем одного моля = 0,2 моль × 22,4 л/моль ≈ 4,48 л

Таким образом, объем водорода, образующегося при взаимодействии 9,2 г этилового спирта с избытком металлического натрия, составляет около 4,48 литра при нормальных условиях (н.у).