Question

При сгорании неизвестного углеводорода массой 8.6 г образовался углекислый газ объёмом 13.44 дм3 (н.у.) и вода массой 12.6г . относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 43 . определите молекулярную формулу вещества .

Answer 1

Молярная масса в-ва равна 43 *2 =86
n(H2O) = 12.6 : 18 =0,7 => n(H) =0,7 * 2 = 14
n(CO2) = 13.44 : 22.4 = 6
C : H = 6 : 14
M(C6H13) = 12 * 6 + 14 = 72 + 14 = 86 г/моль
(подходит)
Ответ: С6Н14 (гексан)

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакции сгорания углеводорода и знание относительных молекулярных масс углеводорода и воды.

Пусть молекулярная формула углеводорода имеет вид CₓHₓ. Тогда реакция сгорания углеводорода будет выглядеть следующим образом:

CₓHₓ + (x + (x/4))O₂ → xCO₂ + (x/2)H₂O

Согласно закону сохранения массы, масса углеводорода, сгоревшего в реакции, равна массе образовавшегося углекислого газа и воды:

Масса углеводорода = Масса CO₂ + Масса H₂O

Масса CO₂ = Объём CO₂ × Плотность CO₂ Масса H₂O = Масса H₂O (из условия задачи)

Объём CO₂ = 13.44 дм³ (н.у.) Плотность CO₂ (н.у.) = 1.98 г/дм³

Подставим все известные значения и переменные в уравнение:

8.6 г = (13.44 дм³ × 1.98 г/дм³) + 12.6 г

8.6 г = 26.6352 г + 12.6 г

8.6 г - 12.6 г = 26.6352 г

-4 г = 26.6352 г

Это противоречит условию задачи, поскольку масса углеводорода не может быть меньше суммарной массы образовавшегося углекислого газа и воды. Возможно, в задаче присутствует ошибка, и вам следует проверить её условие или данные для получения корректного ответа.