Question

К раствору содержащему 7,9г сульфита калия добавили 7г хлорида кальция.какая масса осадка выпадет в результате реакции ?

Answer 1

K₂SO₃ + CaCl₂ = 2KCl + CaSO₃↓

n(K₂SO₃)=m(K₂SO₃)/M(K₂SO₃)
n(K₂SO₃)=7,9/158=0,05 моль

n(CaCl₂)=m(CaCl₂)/M(CaCl₂)
n(CaCl₂)=7/111=0,063 моль

по схеме реакции сульфит калия в недостатке

количество сульфита кальция
n(CaSO₃)=n(K₂SO₃)

масса сульфита кальция
m(CaSO₃)=n(K₂SO₃)M(CaSO₃)
m(CaSO₃)=0,05моль*120г/моль= 6,0 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между сульфитом калия (K2SO3) и хлоридом кальция (CaCl2). Затем мы сможем определить коэффициенты пропорциональности между реагентами и продуктами, и использовать их для расчета массы осадка.

Химическое уравнение для реакции между сульфитом калия и хлоридом кальция выглядит следующим образом:

K2SO3 + CaCl2 → 2KCl + CaSO3

Из уравнения видно, что на каждый моль сульфита калия (K2SO3) образуется один моль сульфита кальция (CaSO3). Также стоит отметить, что хлорид калия (KCl) не образует осадок и остается растворенным в реакционной среде.

Теперь рассчитаем количество молей сульфита калия и хлорида кальция в реакционной смеси:

Масса сульфита калия: 7,9 г Молярная масса K2SO3: 2 * 39,1 г/моль + 32,1 г/моль + 3 * 16,0 г/моль = 158,3 г/моль

Моль сульфита калия = масса сульфита калия / молярная масса K2SO3 = 7,9 г / 158,3 г/моль ≈ 0,05 моль

Масса хлорида кальция: 7 г Молярная масса CaCl2: 40,1 г/моль + 2 * 35,5 г/моль = 110,1 г/моль

Моль хлорида кальция = масса хлорида кальция / молярная масса CaCl2 = 7 г / 110,1 г/моль ≈ 0,064 моль

Так как соотношение между сульфитом калия и сульфитом кальция в реакции 1:1, это значит, что оба реагента будут полностью реагировать и не останется избытка ни одного из них. Следовательно, количество молей осадка сульфита кальция будет равно количеству молей сульфита калия, то есть 0,05 моль.

Наконец, рассчитаем массу осадка сульфита кальция:

Масса осадка сульфита кальция = количество молей осад