Question

При растворении в воде 1,75 г щелочного металла выделилось 2,8 л водорода (н. у.). Определите металл.

Answer 1

.........................

Answer 2

Чтобы определить металл, который растворился и выделил водород, нам необходимо использовать данные о количестве выделившегося водорода и молярной массе металла.

Сначала найдем количество вещества (в молях) выделившегося водорода, используя его объем при нормальных условиях (н. у.). Объем газа при н.у. составляет 22,4 л/моль.

Объем водорода (V) = 2,8 л Молярная масса водорода (M) = 2 г/моль

Количество вещества водорода (n) = V / M n = 2,8 л / 22,4 л/моль ≈ 0,125 моль

Теперь, когда у нас есть количество вещества водорода, мы можем использовать его соотношение с металлом из уравнения реакции растворения для определения металла.

Общее уравнение реакции растворения щелочного металла в воде выглядит следующим образом: M + H₂O → MOH + 1/2H₂

Соотношение между количеством вещества металла и водорода составляет 1 к 1/2.

Таким образом, количество вещества металла также будет равно 0,125 моль.

Молярная масса металла (M) может быть найдена, используя массу металла (m) и его количество вещества (n).

Масса металла (m) = 1,75 г Количество вещества металла (n) = 0,125 моль

Молярная масса металла (M) = m / n M = 1,75 г / 0,125 моль ≈ 14 г/моль

Исходя из полученной молярной массы металла (14 г/моль), можно сделать вывод, что это литий (Li).