Question

Какую массу серы сожнли, если в результате выделилось 67,2 л оксда серы (4)

Answer 1

Х г 67.2л
S + O2 = SO2 32 г 22.4л

Хг=(32г×67.2л)/22.4л=96г
Ответ: 96г S

Answer 2

Для решения этой задачи требуется использовать уравнение реакции и установить соотношение между объемом газа и массой вещества.

Уравнение реакции окисления серы выглядит следующим образом:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для образования 1 моля диоксида серы (SO2) необходимо 1 моль серы (S).

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) составляет около 22,4 л.

Теперь мы можем составить пропорцию:

1 моль S = 22,4 л SO2 x моль S = 67,2 л SO2

x = (67,2 л SO2 * 1 моль S) / (22,4 л SO2) x ≈ 3 моль S

Таким образом, сгорело примерно 3 моля серы. Чтобы перевести это в массу, необходимо знать молярную массу серы. Молярная масса серы составляет примерно 32 г/моль.

Масса серы = количество молей * молярная масса Масса серы = 3 моль * 32 г/моль Масса серы ≈ 96 г

Таким образом, сгорело примерно 96 г серы.