Question

До розчину магній нітрату масою 74 г з масовою часткою солі 25% долили розчин калій гідроксиду до повної взаємодії. Oбчисліть масу осаду. Назвіть продукти реакції.

Answer 1

Дано

m = 74 г

w(Mg(NO3)2) = 25% = 0.25

Решение

m(Mg(NO3)2) = mw(Mg(NO3)2) = 74 * 0.25 = 18.5 г

n(Mg(NO3)2) = m(Mg(NO3)2) / M(Mg(NO3)2) = 18.5 / (24 + 2 * 14 + 6 * 16) = 18.5 / 148 = 0.125 моль

Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KNO3

n(Mg(OH)2) = n(Mg(NO3)2) = 0.125 моль

m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2)M(Mg(OH)2) = 0.125 * (24 + 2 * 1 + 2 * 16) = 0.125 * 58 = 7.25 г

Ответ: 7.25 г

Продукты реакции - нитрат калия и гидроксид магния

Answer 2

Щоб обчислити масу осаду та визначити продукти реакції, спочатку потрібно записати хімічне рівняння для реакції між магній нітратом (Mg(NO3)2) та калій гідроксидом (KOH).

Рівняння реакції буде виглядати наступним чином: Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3

З рівняння видно, що одна молекула магній нітрату реагує з двома молекулами калій гідроксиду, утворюючи одну молекулу магнію гідроксиду та дві молекули калій нітрату.

Тепер розрахуємо кількість речовини магній нітрату, використовуючи його масу та молярну масу. Молярна маса магній нітрату (Mg(NO3)2) складає 148.3 г/моль.

Кількість моль магній нітрату (Mg(NO3)2) можна обчислити за формулою: моль = маса / молярна маса моль = 74 г / 148.3 г/моль моль ≈ 0.498 моль

З рівняння реакції бачимо, що коефіцієнт стехіометрії між магній нітратом (Mg(NO3)2) та магнію гідроксидом (Mg(OH)2) дорівнює 1:1. Тому кількість моль магнію гідроксиду також буде 0.498 моль.

Молярна маса магнію гідроксиду (Mg(OH)2) складає 58.33 г/моль.

Тепер обчислимо масу осаду (магнію гідроксиду): маса = кількість моль * молярна маса маса = 0.498 моль * 58.33 г/моль маса ≈ 29.03 г

Таким чином, маса осаду (магнію гідроксиду) становить приблизно 29.03 г.

Продукти реакції: магній гідроксид (Mg(OH)