Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ХИМИЕЙ! При взаимодействии с 60 г NH4NO3 с Ca(OH)2, аммиака выделилось:а)0,375 мольб)1,5 мольв)12,75 гг) 6,375 г​

Answer 1

правильный ответ б) 1,5 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала составить уравнение реакции между NH4NO3 и Ca(OH)2, а затем использовать стехиометрию для определения количества выделившегося аммиака.

Уравнение реакции: NH4NO3 + Ca(OH)2 -> 2NH3 + Ca(NO3)2 + 2H2O

Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль Масса NH4NO3 = 60 г

Переведем массу NH4NO3 в количество веществ (моли): Количество веществ NH4NO3 = масса / молярная масса Количество веществ NH4NO3 = 60 г / 80 г/моль = 0,75 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль NH4NO3 образуется 2 моля NH3. Количество молей NH3 = 0,75 моль × 2 = 1,5 моль

Ответ: Выделилось 1,5 моль аммиака (вариант б).