Question

Сколько гидроксида калия требуется для нейтрализации 24 г аминооктановой кислоты?

Answer 1

Для начала ур-е р-ции:
2КОН+Н2SО4 = К2SО4+2Н2О
Молек массы: Н2SО4=98, 2КОН=2*56=112.
Составим пропорцию:
112г -----98г
хг -----24г.
Отсюда х = (112*24, 5):98 = 28г нужно КОН.
Надеюсь чем смог тем помог , удачи тебе

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции нейтрализации между аминооктановой кислотой (HC8H16O2) и гидроксидом калия (KOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HC8H16O2 + KOH -> KC8H16O2 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу аминооктановой кислоты требуется одна молекула гидроксида калия для нейтрализации. Чтобы найти количество гидроксида калия, требуемое для нейтрализации 24 г аминооктановой кислоты, необходимо знать их молярные массы.

Молярная масса аминооктановой кислоты (HC8H16O2) составляет примерно 144 г/моль, а молярная масса гидроксида калия (KOH) составляет примерно 56 г/моль.

Давайте воспользуемся этими данными для расчета:

1. Рассчитаем количество молей аминооктановой кислоты:

моли = масса / молярная масса моли HC8H16O2 = 24 г / 144 г/моль ≈ 0,1667 моль

2. Так как на одну молекулу аминооктановой кислоты требуется одна молекула гидроксида калия, количество молекул гидроксида калия будет таким же:

моли KOH = 0,1667 моль

3. Теперь рассчитаем массу гидроксида калия:

масса = моли × молярная масса масса KOH = 0,1667 моль × 56 г/моль ≈ 9,33 г

Таким образом, для нейтрализации 24 г аминооктановой кислоты требуется примерно 9,33 г гидроксида калия.