Question

Какой объем кислорода затратится на реакцию с 10 гр водородa

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х л                    10 г

  O2         +          2H2        =       2H2O

n=1 моль              n=2 моль

Vm=22,4 л/моль  М = 2 г/моль

V = 22,4 л             m=4 г

Х л   О2    -   10 г   Н2

22,4 л О2  -  4  г   Н2

V(O2) = 22,4 * 10 / 4 = 56 л

Answer 2

Для расчета объема кислорода, затраченного на реакцию с 10 граммами водорода, необходимо знать уравнение реакции между водородом и кислородом. Реакция горения водорода выглядит следующим образом:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Из уравнения видно, что на одну молекулу кислорода требуется две молекулы водорода для полного сгорания. Молярная масса водорода (H₂) составляет примерно 2 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) примерно 32 г/моль.

1. Рассчитаем количество молекул водорода в 10 г:

Количество молей водорода = масса водорода / молярная масса водорода Количество молей водорода = 10 г / 2 г/моль = 5 моль

2. Рассчитаем количество молекул кислорода, необходимых для реакции:

Количество молекул кислорода = (количество молей водорода) / 2 Количество молекул кислорода = 5 моль / 2 = 2.5 моль

3. Рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм):

Объем кислорода = количество молекул кислорода * объем одной молекулы при нормальных условиях Объем одной молекулы газа при нормальных условиях примерно равен 22.4 л/моль.

Объем кислорода = 2.5 моль * 22.4 л/моль = 56 л

Таким образом, на реакцию с 10 граммами водорода потребуется примерно 56 литров кислорода при нормальных условиях.