Question

1. вычислите массу натрия необходимого для образования 164 граммов Na2S в результате реакции соединения натрий с серой 2. Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 260 г цинка, содержащего 10% примесей с необходимым количеством соляной кислоты (HCL)

Answer 1

Надеюсь что это поможет

Answer 2

1. Для решения данной задачи нам необходимо составить уравнение реакции и использовать соотношение между массой вещества и их стехиометрическими коэффициентами.

Уравнение реакции: 2 Na + S → Na2S

Согласно уравнению, одна молекула Na2S образуется из двух атомов натрия (2 Na). Рассчитаем молярную массу Na2S: Молярная масса Na2S = масса Na + масса S = (22.99 г/моль × 2) + 32.06 г/моль = 87.94 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество моль Na2S: Количество моль Na2S = масса Na2S / молярная масса Na2S = 164 г / 87.94 г/моль ≈ 1.864 моль

Так как у нас два атома натрия в одной молекуле Na2S, то количество моль натрия равно удвоенному количеству моль Na2S: Количество моль Na = 2 × количество моль Na2S ≈ 2 × 1.864 моль ≈ 3.728 моль

Теперь мы можем рассчитать массу натрия: Масса Na = количество моль Na × молярная масса Na = 3.728 моль × 22.99 г/моль ≈ 85.90 г

Таким образом, масса натрия, необходимого для образования 164 г Na2S, составляет приблизительно 85.90 г.

2. Для решения данной задачи мы должны использовать соотношение между количеством вещества и их стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции.

Уравнение реакции: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула цинка (Zn) соответствует образованию одной молекулы водорода (H2). Рассчитаем количество моль цинка:

Масса цинка = 260 г Процентное содержание цинка = 100% - 10% (процент примесей) = 90%

Масса чистого цинка = 260 г × (90 / 100) = 234 г

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль

Количество моль Zn = масса Zn / молярная масса Zn = 234 г / 65.38 г/моль ≈ 3.578 моль

Так как у нас одна молекула цинка соответствует образованию