Question

Помогите решить. Смесь CaO и CaCO3 массой 80 грамм обработали избытком HCl. Образовался газ обьёмом 7.84 литра.Вычислите массовую долю CaO в исходной смеси.

Answer 1

Держи, непонятно что-то - спрашивай

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить, сколько граммов газообразного продукта образовалось при реакции между CaO и HCl. Затем мы можем использовать это значение, чтобы вычислить массовую долю CaO в исходной смеси.

Рассмотрим химическую реакцию между CaO и HCl:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула CaO реагирует с 2 молекулами HCl. Следовательно, соотношение между CaO и HCl составляет 1:2.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) составляет около 22.4 литра. Поскольку образовался газ обьемом 7.84 литра, мы можем предположить, что это объем образовавшегося водорода (H2).

Таким образом, количество молей H2 будет равно: n(H2) = V(H2) / Vm, где V(H2) - объем образовавшегося водорода (7.84 л), Vm - молярный объем идеального газа (22.4 л/моль).

n(H2) = 7.84 л / 22.4 л/моль = 0.35 моль.

Исходя из стехиометрии реакции, мы знаем, что каждая молекула CaO соответствует образованию одной молекулы H2. Таким образом, количество молей CaO также равно 0.35 моль.

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль, Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль.

Масса CaO в исходной смеси: m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 0.35 моль * 40.08 г/моль = 14.03 г.

Масса CaCO3 в исходной смеси: m(CaCO3) = m(смеси) - m(CaO) = 80 г - 14.03 г = 65.97 г.

Массовая доля CaO в исходной смеси: % CaO = (m(CaO) / m(смеси)) * 100% = (14.03 г / 80 г) * 100% ≈ 17.54%.

Таким образом, массовая доля CaO в исходной смеси составляет около 17.54%.