Question

Сероводород пропустили чернз 200г раствора сульфата меди (||) (массовая доля CuSO4 равна 18%). Высислите массу осадка выпавшего в результате этой реакции.

Answer 1

21,6г.       )))))))))))))))))

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны определить химическую реакцию между сероводородом и сульфатом меди (||). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H2S + CuSO4 -> CuS + H2SO4

Согласно уравнению реакции, каждый моль сероводорода (H2S) реагирует с одним моль сульфата меди (CuSO4), образуя один моль осадка сульфида меди (CuS).

Для вычисления массы осадка нам необходимо знать мольную массу CuS. Мольная масса CuS равна мольной массе меди (Cu) плюс мольной массе серы (S). Масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль, а масса серы (S) равна 32,06 г/моль. Следовательно, мольная масса CuS равна:

63,55 г/моль + 32,06 г/моль = 95,61 г/моль

Теперь мы можем перейти к решению задачи. Для этого нам необходимо вычислить количество молей CuS, образовавшихся в результате реакции.

Масса раствора сульфата меди равна 200 г. Массовая доля CuSO4 в растворе составляет 18%, что означает, что в 100 г раствора содержится 18 г CuSO4.

Масса CuSO4 = 18% от 200 г = 0,18 * 200 г = 36 г

Теперь мы можем вычислить количество молей CuSO4, используя его молярную массу (159,61 г/моль):

Количество молей CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 Количество молей CuSO4 = 36 г / 159,61 г/моль ≈ 0,225 моль

Так как реакция между H2S и CuSO4 происходит в соотношении 1:1, количество молей CuS, образовавшихся в результате реакции, также составляет 0,225 моль.

Теперь мы можем вычислить массу осадка CuS, используя его молярную массу:

Масса осадка CuS = количество молей CuS * молярная масса CuS Масса осадка CuS = 0,225 моль * 95,61 г/моль ≈ 21,51 г

Таким образом, масса осадка сульфида меди (CuS), выпавшего в результате реакции, сост