Question

У какого элемента фосфора или сурьмы более выражены окислительные свойства ? Дайти обоснованный ответ исходя из электронной структуры атомов их радиусов электроотрицательностей. Какую валентность могут иметь атомы данных элементов в нормальном и возбужденном состояниях? К какому электроному семейству принадлежат эти элементы ? почему ?

Answer 1

Смотри, у атома фосфора окислительные свойства выражены больше, так как у фосфора маленький радиус , ему легче принимать электроны , чем отдавать их, а у сурьмы наоборот , радиус большой и ему легче отдавать электроны , след-но у него восстановительные свойства больше выражены.
Фосфор в основном состоянии имеет 3 валентность , а в возбужденном 5 валентность , тоже самое и у сурьмы Основное -3 , возбужденное -5
Фосфор и сурьма, они оба принадлежат семейству Р элементов, так как их электроны оканчиваются в конфигурации на «р» уровне

Answer 2

Окислительные свойства элементов зависят от их электронной структуры и электроотрицательности. Давайте рассмотрим фосфор (P) и сурьму (Sb) по отдельности:

1. Фосфор (P): Фосфор находится в третьем периоде периодической системы и имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s^2 3p^3. У фосфора 15 электронов, из которых 5 находятся в валентной оболочке (3s^2 3p^3). Фосфор имеет 5 валентных электронов, что позволяет ему образовывать связи с другими элементами, включая кислород. Поскольку фосфор имеет электроотрицательность около 2.19 (по шкале Полинга), он может проявлять окислительные свойства, особенно когда образует связи с элементами, которые имеют меньшую электроотрицательность.

В нормальном состоянии фосфор обычно проявляет валентность -3, где он приобретает 3 электрона, чтобы достичь октета (получить стабильную электронную конфигурацию, аналогичную инертным газам). Однако в возбужденных состояниях фосфор может проявлять и другие валентности, например, +3 или +5.

Фосфор принадлежит к группе 15 периодической системы элементов, которая также известна как группа азота (Group 15 или Group VA). Эта группа включает элементы с пятой валентной оболочкой, имеющие общую тенденцию к образованию связей и окислительному поведению.

2. Сурьма (Sb): Сурьма находится в пятом периоде периодической системы и имеет электронную конфигурацию [Kr] 5s^2 4d^10 5p^3. Сурьма имеет 51 электрон, из которых 5 находятся в валентной оболочке (5s^2 5p^3). У сурьмы также есть 5 валентных электронов, что позволяет ей образовывать связи с другими элементами. Однако сурьма имеет более высокую электроотрицательность (около 2.05 по шкале