Question

масса нитрата аммония, которую необходимо растворить в 250 г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 0,15 СРОЧНО ПЖЛСТ!) (109 Баллов!!)

Answer 1

M(NH4NO3)=250*0,1=25 г
Пусть х - масса нитрата аммония, которую надо добавить.
(25+х)/(250+х)=0,15
25+х=37,5+0,15х
0,85х=12,5
x=14,7 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу нитрата аммония, которую необходимо растворить, мы можем использовать принцип сохранения массы. Масса раствора до и после растворения должна оставаться неизменной.

Пусть масса нитрата аммония, которую необходимо растворить, составляет "х" граммов.

Масса раствора до растворения нитрата аммония равна 250 г.

Массовая доля нитрата аммония в исходном растворе составляет 10%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г нитрата аммония. Таким образом, в исходном растворе содержится (10/100) * 250 = 25 г нитрата аммония.

Массовая доля нитрата аммония в конечном растворе должна составлять 0,15%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 0,15 г нитрата аммония. Так как в итоге у нас будет 250 г раствора, то масса нитрата аммония в конечном растворе будет (0,15/100) * 250 = 0,375 г.

Используя принцип сохранения массы, мы можем записать уравнение:

Масса нитрата аммония в исходном растворе + Масса нитрата аммония, которую необходимо растворить = Масса нитрата аммония в конечном растворе

25 г + х г = 0,375 г

Решим это уравнение относительно "х":

х г = 0,375 г - 25 г х г = -24,625 г

Полученный результат отрицательный, что не имеет физического смысла. Вероятно, была допущена ошибка при указании массовой доли нитрата аммония в конечном растворе (0,15%). Проверьте данное значение и повторите расчет, если оно неправильное.