Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии соляной кислоты с 17,4 г сплава цинка и меди содержащей 36,8% меди. решите пожжалуйста срочно

Answer 1

Cu + HCl = реакция не идет
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

w(Zn)= 100 - 36,8 = 63,2 %
m(Zn)= 17,4 x 0,632 = 10,9968 г
n(Zn)= 10,9968/65 = 0,1692 моль
n(H2):n(Zn) = 1:1 => n(H2)= 0,1692 моль
Если считать, что газ выделился при нормальных условиях:
V(H)=22,4 x 0,1692 = 3,79008 л

Ответ: 3,79008 л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить количество цинка и меди в сплаве.

Масса цинка: Масса цинка = общая масса сплава × доля цинка Масса цинка = 17,4 г × (1 - 0,368) (так как доля цинка = 1 - доля меди) Масса цинка = 17,4 г × 0,632 Масса цинка = 11 г

Масса меди: Масса меди = общая масса сплава × доля меди Масса меди = 17,4 г × 0,368 Масса меди = 6,41 г

Теперь, чтобы найти количество водорода, выделяемого при взаимодействии соляной кислоты с цинком, используем уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый атом цинка взаимодействует с двумя молекулами соляной кислоты и выделяет одну молекулу водорода.

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль Масса цинка (Zn) = 11 г

Масса цинка в молях: Масса цинка в молях = Масса цинка / Молярная масса цинка Масса цинка в молях = 11 г / 65,38 г/моль Масса цинка в молях ≈ 0,168 моль

Таким образом, количество водорода, выделяемого при взаимодействии соляной кислоты с цинком, будет равно количеству молей цинка, умноженному на коэффициент перед водородом в уравнении реакции (1):

Количество водорода = 0,168 моль × 1 Количество водорода = 0,168 моль

Ответ: При взаимодействии соляной кислоты с 17,4 г сплава цинка и меди содержащей 36,8% меди, выделится 0,168 моль водорода.