Question

Определите объем сероводородного (н.у.), образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 2 кг сульфида железа(2),содержащего 10% примесей.

Answer 1

m(FeS) = 2000*0.9 = ...
n(FeS) = m(FeS)/M(FeS)
n(H2S) = n(FeS)
V(H2S) = n(H2S)*Vм

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо выполнить несколько шагов:

1. Найти массу сульфида железа(II), исключая примеси. Масса сульфида железа(II) без примесей равна 10% от его общей массы. Таким образом, масса сульфида железа(II) без примесей составляет: Масса сульфида железа(II) = 0.1 * 2 кг = 0.2 кг.

2. Рассчитать количество вещества сульфида железа(II). Для этого необходимо разделить массу сульфида железа(II) на его молярную массу. Молярная масса FeS равна 87.91 г/моль. Количество вещества FeS = Масса сульфида железа(II) / Молярная масса FeS Количество вещества FeS = 0.2 кг / 87.91 г/моль.

3. Найти соотношение между сульфидом железа(II) и сероводородом. Из уравнения реакции известно, что на каждую моль сульфида железа(II) образуется одна моль сероводорода (H2S).

4. Рассчитать количество вещества сероводорода. Количество вещества сероводорода будет равно количеству вещества сульфида железа(II).

5. Рассчитать объем сероводорода при нормальных условиях. Для этого используем уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

У нас нет информации о температуре и давлении, поэтому предположим, что они равны нормальным условиям (температура 273 К, давление 1 атмосфера).

Теперь мы можем рассчитать объем сероводорода: V(H2S) = количество вещества H2S * R * T / P

У нас количество вещества сероводорода равно количеству вещества сульфида железа(II): V(H2S) = количество вещества FeS * R * T / P

Вставляем значения: V(H2S) = (0.2 кг / 87.91 г/моль) * (