Question

Вычисли, какая массa фосфата кальция образуется при взаимодействии фосфорной кислоты с 4,44 г гидроксида кальция. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Ca3(PO4)2)= г.

Answer 1

Смотри ответ во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и определить соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции: 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Согласно уравнению реакции, 2 моль фосфорной кислоты реагируют с 3 молями гидроксида кальция, образуя 1 моль фосфата кальция и 6 молей воды.

Теперь, чтобы вычислить массу фосфата кальция, мы должны узнать количество вещества гидроксида кальция, представленного в задаче.

Масса гидроксида кальция: 4,44 г

Молярная масса Ca(OH)₂ = 40,08 г/моль + 2(1,01 г/моль) + 2(16,00 г/моль) = 74,10 г/моль

Количество вещества Ca(OH)₂ = масса / молярная масса = 4,44 г / 74,10 г/моль ≈ 0,06 моль

Исходя из уравнения реакции, соотношение между Ca(OH)₂ и Ca₃(PO₄)₂ составляет 3:1. Таким образом, количество вещества Ca₃(PO₄)₂ будет равно 0,06 моль / 3 = 0,02 моль.

Теперь нам нужно вычислить массу фосфата кальция, используя его молярную массу.

Молярная масса Ca₃(PO₄)₂ = 3(40,08 г/моль) + 2(31,00 г/моль) + 8(16,00 г/моль) = 310,18 г/моль

Масса Ca₃(PO₄)₂ = количество вещества × молярная масса = 0,02 моль × 310,18 г/моль ≈ 6,20 г

Таким образом, масса фосфата кальция, образующегося в результате реакции, составляет примерно 6,20 г.