Question

Помогите пожалуйста.......решить задачу по химии с составлением химической реакции. 2.Сколько граммов раствора 25%-ной соляной кислоты потребуется для получения 2,8 л водорода при взаимодействии с цинком?

Answer 1

Х моль            0,125 моль
2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂
2 моль              1 моль
n(H₂)=2,8:22,4=0,125 моль
х(HCl)=0,125*2:1=0,25 моль
m(HCl вещества )=0,25*36,5=9,125 г
m(HCl раствора)=9,125:0,25=36,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учесть реакцию между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn), которая приводит к образованию водорода (H2) и хлорида цинка (ZnCl2):

2 HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Теперь, чтобы рассчитать количество граммов 25%-ного раствора соляной кислоты, необходимого для получения 2,8 литра водорода, выполним следующие шаги:

1. Найдите количество моль водорода по формуле идеального газа: PV = nRT

Где: P - давление (предположим, что это стандартное атмосферное давление, равное 1 атм), V - объем водорода в литрах (2,8 л), n - количество молей водорода, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К), T - температура в Кельвинах (предположим, что комнатная температура, около 298 К).

Используя эту формулу, найдем количество молей водорода: (1 атм) * (2,8 л) = n * (0,0821 л * атм / моль * К) * (298 К)

n = (1 * 2,8) / (0,0821 * 298) моль

2. В уравнении реакции видно, что на 1 моль H2 требуется 2 моля HCl. Таким образом, количество молей HCl будет вдвое больше, чем количество молей H2.

3. Рассчитаем массу 25%-ного раствора HCl, зная его молярную массу и количество молей:

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль (примерно)

Масса HCl = (молярная масса HCl) * (количество молей HCl)

Масса HCl = 36,5 г/моль * 2 * (1 * 2,8) / (0,0821 * 298) моль

Пожалуйста, выполните указанные расчеты, чтобы получить окончательный ответ на задачу.