Question

Вычислите массу сульфида железа, которую можно получить,взяв 2,8 г железа и 2,8 г серы. Ar(Fe)=56 Ar(S)=32

Answer 1

Fe+ S = FeS
n(Fe) =n(S) = n(FeS)
n(S) = m/M = 2,8 г/32 г/моль = 0,0875 моль
n(Fe) = 2,8 г/56 г/моль =  0,05 моль -- считаем по тому веществу, которое взято в меньшем количестве.
m(Fes) = n*M = 0,05 моль * 88 г/моль = 4,4 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить соотношение между массами железа и серы в сульфиде железа, а затем использовать это соотношение для расчета массы сульфида железа.

1. Рассчитаем количество вещества железа и серы: Количество вещества железа = масса железа / атомная масса железа = 2.8 г / 56 г/моль = 0.05 моль

   Количество вещества серы = масса серы / атомная масса серы = 2.8 г / 32 г/моль = 0.0875 моль

2. Определим соотношение между массами железа и серы в сульфиде железа, используя уравнение реакции образования сульфида железа:

   Fe + S → FeS

   В уравнении видно, что на одну моль железа приходится одна моль серы, что соответствует массовому соотношению 56 г Fe к 32 г S.

3. Таким образом, масса сульфида железа будет равна массе железа или серы, взятой с наименьшей стехиометрической коэффициентом. В данном случае это 2.8 г.

   Масса сульфида железа = 2.8 г

Итак, масса сульфида железа, которую можно получить из 2.8 г железа и 2.8 г серы, составляет 2.8 г.