Question

Какая масса кислорода использывалась при реакции с водородом если при этом получили 90г. воды

Answer 1

           х г       90 г
2H2 + O2 = 2H2O
      32 г/моль  36 г/моль

х=32*90/36=80 грамм.

Ответ: Использовалось 80 грамм O2

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение химической реакции между кислородом (O2) и водородом (H2), а также информация о молярных массах данных веществ.

Уравнение реакции: 2H2 + O2 → 2H2O

Молярная масса воды (H2O) равна приблизительно 18 г/моль.

Поскольку по условию реакции образовалось 90 г воды (H2O), мы можем рассчитать количество молей воды следующим образом:

Моли воды (H2O) = масса воды (г) / молярная масса воды (г/моль) Моли воды (H2O) = 90 г / 18 г/моль Моли воды (H2O) = 5 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моли водорода (H2) соответствуют 1 моли воды (H2O). Таким образом, количество молей водорода (H2) равно половине количества молей воды (H2O):

Моли водорода (H2) = 5 моль / 2 Моли водорода (H2) = 2.5 моль

Молярная масса водорода (H2) составляет приблизительно 2 г/моль.

Масса кислорода (O2) в реакции может быть рассчитана следующим образом:

Масса кислорода (O2) = количество молей кислорода (O2) × молярная масса кислорода (O2) Масса кислорода (O2) = количество молей водорода (H2) × 2 моль/моль × молярная масса кислорода (O2) Масса кислорода (O2) = 2.5 моль × 2 моль/моль × 32 г/моль Масса кислорода (O2) = 160 г

Таким образом, при реакции с водородом было использовано примерно 160 г кислорода.