Question

Взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 84 % карбоната кальция CaCO₃, с необходимым количеством соляной кислоты HCl. Рассчитайте массу образующегося при этом оксида углерода (IV).

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

m(CaCO3)=84 г.

M(CaCO3) =40+12+48=100 г/моль

СaCO3  1моль* 100 г/моль=100г

Vm(CO2) = 22,4 л
 сост. пропорцию: 
100г/84г=22.4л/хл
х=19

Ответ: 19

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить количество карбоната кальция, содержащегося в известняке, а затем использовать соотношение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой для определения массы образующегося оксида углерода.

1. Определение массы карбоната кальция в известняке: Масса карбоната кальция = 100 г × 0,84 = 84 г.

2. Реакция между карбонатом кальция и соляной кислотой: CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + H₂O + CO₂

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль карбоната кальция требуется 1 моль CO₂. Молярная масса CaCO₃ = 40,1 г/моль + 12,0 г/моль + (3 × 16,0 г/моль) = 100,1 г/моль.

3. Рассчитаем количество молей CaCO₃ в известняке: Количество молей CaCO₃ = масса CaCO₃ / молярная масса CaCO₃ = 84 г / 100,1 г/моль ≈ 0,84 моль.

Так как коэффициент пропорциональности между CaCO₃ и CO₂ равен 1:1, то количество молей образующегося CO₂ также равно 0,84 моль.

4. Рассчитаем массу образующегося оксида углерода: Масса CO₂ = количество молей CO₂ × молярная масса CO₂ = 0,84 моль × (12,0 г/моль + 2 × 16,0 г/моль) = 0,84 моль × 44,0 г/моль ≈ 36,96 г.

Таким образом, масса образующегося оксида углерода (IV) при взаимодействии известняка массой 100 г с необходимым количеством соляной кислоты составляет около 36,96 г.