Question

Если при взаимодействии сульфида натрия с соляной кислотой выделилось 11,2 л сероводорода (н.у.), то прореагировало … граммов сульфида натрия (с точностью до 1) Помогите с решением. ( ответ 39)

Answer 1

Дано:
V(H2S)= 11,2 л
Найти:
m(Na2S)-?
Решение.
n(H2S) = V/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль
M(Na2S) = 78 г/моль

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
Из УХР следует, что n(Na2S)=n(H2S)
n(Na2S) = 0,5 моль
m(Na2S) = n*M = 0,5 моль*78 г/моль = 39 г
Ответ: 39 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между сульфидом натрия (Na2S) и соляной кислотой (HCl):

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

Согласно данной реакции, на каждую молекулу сульфида натрия выделяется одна молекула сероводорода.

1 моль сероводорода (H2S) при н.у. занимает 22,4 л. Следовательно, 11,2 л сероводорода соответствуют:

11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль сероводорода

Так как на каждую молекулу сульфида натрия приходится одна молекула сероводорода, то количество молекул сероводорода равно количеству молекул сульфида натрия.

Теперь мы можем рассчитать количество граммов сульфида натрия:

Молярная масса Na2S = 2 * молярная масса Na + молярная масса S Молярная масса Na = 23 г/моль Молярная масса S = 32 г/моль

Молярная масса Na2S = 2 * 23 г/моль + 32 г/моль = 78 г/моль

Таким образом, количество граммов сульфида натрия будет:

0,5 моль * 78 г/моль = 39 г

Таким образом, прореагировало 39 граммов сульфида натрия.