Question

вычислить массу осадка ,который образуется при взаимодействии 350гр 15% раствора SO4Na с достаточным количеством ClBa

Answer 1

ЭТО ЧТООООООО МАМОЧКИ . И ЭТО МЫ БУДЕМ ПРОХОДИТЬ?

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при взаимодействии растворов SO4Na и ClBa, необходимо учесть химическую реакцию, происходящую между ними.

Уравнение реакции между SO4Na (натриевым сульфатом) и ClBa (бариевым хлоридом) выглядит следующим образом:

Na2SO4 + BaCl2 -> 2 NaCl + BaSO4

Из уравнения видно, что 1 моль Na2SO4 взаимодействует с 1 молью BaCl2, образуя 2 моля NaCl и 1 моль BaSO4. Теперь мы можем использовать эти мольные соотношения для расчета массы осадка.

1. Рассчитаем количество вещества (моль) раствора SO4Na: Масса SO4Na = 350 г Концентрация SO4Na = 15% Массовая доля SO4Na = 15/100 = 0.15 Молярная масса Na2SO4 = 22.99 g/mol + 2 * 32.06 g/mol + 4 * 16.00 g/mol = 142.04 g/mol

Количество вещества SO4Na = масса SO4Na / молярная масса SO4Na = 350 g / 142.04 g/mol ≈ 2.46 моль

2. Из уравнения реакции видно, что соотношение между Na2SO4 и BaSO4 равно 1:1. Значит, количество молей BaSO4 будет таким же, как и количество молей Na2SO4.

Количество молей BaSO4 = 2.46 моль

3. Рассчитаем массу осадка BaSO4: Молярная масса BaSO4 = 137.33 g/mol + 32.06 g/mol + 4 * 16.00 g/mol = 233.39 g/mol

Масса осадка BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 = 2.46 моль * 233.39 g/mol ≈ 573.49 г

Таким образом, масса осадка BaSO4, который образуется при взаимодействии 350 г 15% раствора SO4Na с достаточным количеством ClBa, составляет примерно 573.49 г.