Question

Какую массу соли можно получить при взаимодействии 40 г гидроксида натрия с углекислым газом

Answer 1

2NaOH + CO2 - Na2CO3 + H20
m Na2CO3 = 40*106/80 = 53г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и углекислым газом (CO2). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль гидроксида натрия (NaOH) реагируют с 1 молью углекислого газа (CO2), образуя 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) и 1 моль воды (H2O).

Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль, поэтому масса 40 г NaOH содержит 1 моль этого вещества.

Теперь нам нужно определить количество молей углекислого газа, которое реагирует с 40 г гидроксида натрия. Для этого необходимо знать молярную массу углекислого газа (CO2), которая составляет примерно 44 г/моль.

Масса углекислого газа можно найти, используя следующую формулу:

масса = количество молей × молярная масса

Количество молей углекислого газа можно определить, используя пропорцию между гидроксидом натрия и углекислым газом из химического уравнения:

2 моля NaOH соответствуют 1 моли CO2

Таким образом, для 40 г NaOH:

количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль NaOH

количество молей CO2 = (1 моль NaOH) × (1 моль CO2 / 2 моля NaOH) = 0,5 моль CO2

Масса полученного карбоната натрия (Na2CO3) будет равна массе 1 моля карбоната натрия, которая составляет примерно 106 г.

Таким образом, масса соли (Na2CO3), полученной при взаимодействии 40 г гидроксида натрия с углекислым газом, будет примерно 106 г.