Question

Каким факторами нужно подействовать на систему чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции 2SO2+O2=SO3+Q

Answer 1

По принципу Ле-Шаталье
 1) нужно уменьшить температуру (охладить)
2) уменьшить продукт выхода реакции SO₃ (устроить процесс отвода серного ангидрида)

3) Давление увеличить. Так как число молей газа слева больше числа молей газа справа. Значит пойдёт реакция в сторону, где молей газа меньше

Answer 2

Чтобы сместить равновесие в сторону продуктов в данной реакции 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 + Q, можно подействовать следующими факторами:

1. Увеличение концентрации реагентов: Повышение концентрации SO2 и O2 или уменьшение концентрации SO3 может способствовать смещению равновесия в сторону продуктов.

2. Понижение концентрации продуктов: Удаление SO3 из системы или уменьшение его концентрации может также способствовать смещению равновесия в сторону продуктов.

3. Повышение давления: Повышение давления в системе также может сместить равновесие в сторону продуктов. Поскольку образование SO3 сопровождается увеличением числа молекул газа, увеличение давления будет способствовать образованию большего количества SO3.

4. Понижение температуры: Понижение температуры также может сместить равновесие в сторону продуктов. В данной реакции образование SO3 является экзотермическим процессом, поэтому понижение температуры будет способствовать образованию большего количества SO3.

5. Использование катализаторов: Использование катализаторов, таких как оксиды ванадия или платина, может ускорить образование SO3 и сместить равновесие в сторону продуктов.

Важно отметить, что эффективность каждого из этих факторов зависит от условий конкретной системы и характеристик реакции.