Question

технический цинк массой 0,33 г обработали разбавленным раствором серной кислоты. выделившийся водород занимает при н. у. объем 112 мл. рассчитайте массовую долю цинка в техническом металле.

Answer 1

Zn+H2SO4(p.)=ZnSO4+H2
находим маcсу чистого цинка
x--------------112
65------------22,4

x=0,112*65/22,4=0,325

w=0,325*100%/0,33=98,5%

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон пропорций в химии.

1. Найдем количество вещества (моль) водорода (H2), выделившегося при реакции. Известно, что объем водорода составляет 112 мл при нормальных условиях (н.у.). При н.у. один моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, количество вещества водорода будет:

n(H2) = V(H2) / V(molar) = 112 мл / 22,4 л/моль = 0,005 моль

2. По уравнению реакции 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями серной кислоты (H2SO4), образуя 1 моль водорода:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Таким образом, количество вещества цинка будет равно:

n(Zn) = 0,005 моль / 2 = 0,0025 моль

3. Найдем массу цинка в техническом цинке. Известно, что масса цинка составляет 0,33 г. Так как молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, то масса цинка вещества будет:

m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 0,0025 моль * 65,38 г/моль = 0,16345 г

4. Рассчитаем массовую долю цинка в техническом металле:

массовая доля цинка = (масса цинка / масса технического цинка) * 100%

массовая доля цинка = (0,16345 г / 0,33 г) * 100% ≈ 49,56%

Таким образом, массовая доля цинка в техническом металле составляет около 49,56%.