Question

Какой объём водорода выделится при растворении в избытке кислоты 1 кг цинка?

Answer 1

1000 г          х л
Zn + 2HCl = H₂↑ + ZnCl₂
1 моль        1 моль
65 г/моль    22,4 л/моль


М(Zn) = 65 г/моль
V(H₂) = (1 000 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 344,62 л

Answer 2

Реакция растворения цинка в кислоте приводит к образованию водорода. Реакционное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый атом цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида цинка и одну молекулу водорода.

Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65,38 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна около 2,02 г/моль.

Таким образом, чтобы определить объем водорода, выделенного при растворении 1 кг цинка, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определите количество молей цинка, используя его молярную массу:

   Масса цинка (г) / Молярная масса цинка (г/моль) = количество молей цинка (моль)

   В данном случае:

   1000 г / 65,38 г/моль ≈ 15,29 моль цинка

2. Используйте коэффициент пропорциональности между цинком и водородом в реакционном уравнении, чтобы определить количество молей выделенного водорода:

   1 моль цинка → 1 моль водорода

   Таким образом, количество молей водорода будет равно 15,29 моль.

3. Наконец, используйте молярную массу водорода и количество молей, чтобы определить массу водорода:

   Молярная масса водорода (г/моль) × количество молей водорода (моль) = масса водорода (г)

   В данном случае:

   2,02 г/моль × 15,29 моль ≈ 30,87 г

Таким образом, при растворении 1 кг цинка в избытке кислоты, образуется около 30,87 г водорода.