Question

  ЗАДАЧА  6,5 г цинка обработали достаточным колличеством разбавленного раствора серной кислоты. Определите объём выделившегося водорода! Помогите мне пожалуйста! 9 класс    

Answer 1

Zn  + H2SO4 = ZnSO4 + H2

n(ZN) = 6,5 \ 65 = 0,1 моль

n(H2)= n(Zn)=0.1 моль

V(H2)= 0.1 * 22.4=2.24 л

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо знать, что при реакции цинка с серной кислотой выделяется водородный газ. Реакционное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль. Используя эту информацию, мы можем вычислить количество молей цинка в 6,5 г:

Масса = количество молей × молярная масса Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей цинка: Количество молей Zn = 6,5 г / 65,38 г/моль

Теперь, зная количество молей цинка, мы можем использовать коэффициенты реакции, чтобы определить количество молей выделившегося водорода. Из уравнения реакции видно, что каждый моль цинка реагирует с одним молем водорода. Следовательно, количество молей выделившегося водорода равно количеству молей цинка.

Количество молей H₂ = Количество молей Zn

Теперь мы можем перейти от количества молей к объему выделившегося водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л × атм/моль × К) T - температура в Кельвинах P - давление

Обычно для задач школьного уровня принимаются стандартные условия температуры и давления: 0 °C (273,15 K) и 1 атм. Таким образом, мы можем использовать эти значения для решения задачи.

Объем выделившегося водорода: V = Количество молей H₂ × R × T / P

Подставьте известные значения в формулу и выполните необходимые вычисления, чтобы найти объем выделившегося водорода.