Question

для получения 12,8 г метана при взаимодействии карбида алюминия с водой,было взято 77 г карбида алюминия. правильно ли определена масса карбида алюминия?

Answer 1

Al4C3 + 12H2O= 4Al(OH)3 + 3CH4
1)n(CH4)= 12.8/16= 0.8 моль
2)n(Al4C3)= 0.8/3=0.267 моль
3)m(Al4C3)=0.267*144=38.448 г
Масса определена неверно, а приведенная мною в ответе масса должна быть взята как раз для получения 12.8 г CH4.

Answer 2

Для определения правильности определения массы карбида алюминия, мы должны узнать, какая масса метана образуется при взаимодействии 77 г карбида алюминия с водой.

Реакция между карбидом алюминия (Al4C3) и водой (H2O) приводит к образованию метана (CH4) и гидроксида алюминия (Al(OH)3) по следующему уравнению:

2 Al4C3 + 12 H2O -> 8 CH4 + 6 Al(OH)3

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моль Al4C3 (молярная масса 144 г/моль) дают 8 моль CH4 (молярная масса 16 г/моль). Таким образом, для образования 12,8 г метана, необходимо:

(12,8 г CH4) * (2 моль CH4 / 16 г CH4) * (1 моль Al4C3 / 8 моль CH4) * (144 г Al4C3 / 1 моль Al4C3) ≈ 18 г Al4C3

Таким образом, чтобы получить 12,8 г метана, необходимо взять около 18 г карбида алюминия, а не 77 г. Следовательно, масса карбида алюминия, указанная в вашем вопросе, неправильно определена.