Question

какая масса щелочи (NaOH) образуется при взаимодейсвии 86 гр Na с водой. (H2O) при реакции выделяется водород

Answer 1

   86 г                                                          Х г

   2Na            +           2H2O       ->         2NaOH       +       H2

n = 2 моль                                             n = 2 моль

Mr = 23 г/моль                                     Mr = 40 г/моль

m = 46 г                                                 m = 80 г

86 г Na     -     Х г NaOH

46 г Na     -    80 г NaOH

m(NaOH) = 86 * 80 / 46 = 149 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть химическую реакцию между натрием (Na) и водой (H2O), которая приводит к образованию щелочи (NaOH) и выделению водорода (H2).

Уравнение реакции: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что для образования 2 моль щелочи (NaOH) требуется 2 моля натрия (Na) и 2 моля воды (H2O).

Молярная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль, так как его атомная масса равна 23 единицам массы. Молярная масса воды (H2O) равна примерно 18 г/моль, так как молярная масса водорода (H) составляет примерно 1 г/моль, а кислорода (O) - 16 г/моль.

Теперь можно перейти к расчету:

1. Рассчитаем количество молей натрия (Na) в 86 г: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Na = 86 г / 23 г/моль ≈ 3.74 моль

2. Так как коэффициент перед Na в уравнении реакции равен 2, то образуется в два раза больше молей щелочи (NaOH): Количество молей NaOH = 2 * количество молей Na = 2 * 3.74 моль = 7.48 моль

3. Так как коэффициент перед H2 в уравнении реакции равен 1, то образуется такое же количество молей водорода (H2): Количество молей H2 = 7.48 моль

4. Молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль. Масса выделенного водорода = количество молей H2 * молярная масса H2 Масса выделенного водорода = 7.48 моль * 2 г/моль ≈ 14.96 г

Таким образом, при взаимодействии 86 г натрия с водой образуется около 7.48 моль щелочи (NaOH), а водород (H2) выделяется с массой примерно 14.96 г.