Question

В реакцию С KoH вступило 120г 20% раствора ZnCl2 Ск. грамм Zn(OH)2 получили?

Answer 1

2KOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2KCl
найдем массу ZnCl2:
m(ZnCl2) = 120 *20/100=24 г
М(ZnCl2) = 136 г/моль
ню(ZnCl2) = 24/136 =  0.18 моль
ню(Zn(OH)2) = 0.18 моль - видим по реакции
M(Zn(OH)2) = 99 г/моль
m(Zn(OH)2) = 99 *0.18 = 17.82 г

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо определить количество раствора ZnCl2 в граммах, содержащегося в 20% растворе массой 120 г.

Масса раствора ZnCl2 = 120 г × 0.2 = 24 г

Затем мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить мольное соотношение между ZnCl2 и Zn(OH)2. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KCl

Молярная масса ZnCl2 = 65.38 г/моль Молярная масса Zn(OH)2 = 99.39 г/моль

Теперь мы можем использовать массу ZnCl2 и его молярную массу, чтобы определить количество молей ZnCl2:

Моли ZnCl2 = масса ZnCl2 / молярная масса ZnCl2 Моли ZnCl2 = 24 г / 65.38 г/моль ≈ 0.367 моль

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что каждые 1 моль ZnCl2 соответствует 1 моль Zn(OH)2. Таким образом, количество молей Zn(OH)2 также будет равно 0.367 моль.

Наконец, чтобы определить массу Zn(OH)2, мы используем его молярную массу:

Масса Zn(OH)2 = количество молей Zn(OH)2 × молярная масса Zn(OH)2 Масса Zn(OH)2 = 0.367 моль × 99.39 г/моль ≈ 36.4 г

Таким образом, получим приблизительно 36.4 г Zn(OH)2.